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氯化锌(Zinc Chloride)




    氯化锌的性质

    外观无色或白色晶体,沸点 $$756^\circ C$$ $$(1029~K)$$,熔点 $$275^\circ C$$ $$(548~K)$$,密度 $$2.907~g/cm^3$$,易溶于水,溶于甲醇、乙醇、甘油、丙酮、乙醚,不溶于氨水。无水的氯化锌受到空气中的湿气潮解形成盐酸,同时也会与水、氨和其他有机溶剂形成複合物离子,硷性物质在氯化锌溶液中产生沉澱氢氧化锌。氯化锌的性质为路易士酸因此也具有亲电性质。1-2

    氯化锌(Zinc Chloride)

    製备

    (1)  利用锌和氯化氢反应,形成无水氯化锌

    氯化锌(Zinc Chloride)

    (2)  浓盐酸和锌(也可以使用氧化锌或硫化锌)反应,可形成水合的氯化锌

    氯化锌(Zinc Chloride)

    用途及应用

    在焊接铁皮,用氯化锌溶液清除金属表面的氧化物,$$\bf{H[ZnCl_2(OH)]}$$ 有显着酸性能清除金属表面不损害金属表面。

    氯化锌(Zinc Chloride)

    卢卡斯试剂(Lucas reagent)是无水氯化锌溶于高浓度盐酸所配製成的一种溶液。这种溶液被用于鉴别低分子量的醇,反应中氯会取代短链醇中的羟基,生成不溶于水的氯代烷,呈现沉澱,通过反应的快慢判断醇的结构。3

    ROH + HCl → RCl + H2O

    氯化锌(Zinc Chloride)

    (图取自Pushpananda A. Senaratne, Organic Process Research & Development ,2003, 7, 185)

    利用氯化锌为路易士酸在室温下以二氯甲烷为溶液,透过酮基对炔基进行5-Endo-dig的合环反应。可以高产率的得到呋喃(furan)三取代衍生物,并且具有良好的位置选择性。4

    氯化锌(Zinc Chloride)

    (图取自Roman Dembinski, Org. Lett., 2007, 9, 1175-1178)

    在1871年阿道夫·冯·贝耶尔(Adolf von Baeyer)首次合成荧光黄,可以从邻苯二甲酸酐,间苯二酚在氯化锌的存在下,通过夫[里德耳]-夸[夫特]反应(Friedel-Crafts)反应来製备。1

    氯化锌(Zinc Chloride)

    (http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5a/ZnCl2_fluorescein.png/480px-ZnCl2_fluorescein.png)

    可利用电解氯化锌,得到锌金属和氯气。

    氯化锌(Zinc Chloride)

    氯化锌(Zinc Chloride)

    味道控制可以用氯化锌和硫化物进行反应,降低硫化氢气体在废水处理设备中的释放。乾电池中的氯化锌当作氯化铵电解液中的吸湿剂,作为腐蚀锌外壳的阻燃剂。氯化锌也易吸收活性碳或二氧化硅,藉由Friedel-Crafts反应进行醯化反应和烷化反应;在酯化反应和缩合反应,氯化锌有利于脱去反应物的水或氨分子,其例子为Fischer indole 合成。

    注意事项

    氯化锌毒性很强,能剧烈刺激及烧灼皮肤和粘膜,长期与此药品产生的蒸气接触时,对呼吸道、气管、支气管黏膜有损害。保持容器密封,要在有足够的通风条件下使用。生产人员工作时要穿工作服,戴防护眼镜、防毒口罩、乳胶手套,以保护皮肤、眼睛、呼吸器官。在接触的情况下,立即用大量的水沖洗眼睛或皮肤至少15分钟。

    参考资料